离子氧化还原性判断：
1：根据元素周期表规律判断： 同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。 同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。
2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表： 氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 还原性： S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根据化合价判断： 同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->O- 4：根据反应方程式判断： 氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。 6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。 7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。 8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。 9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。 11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。 12：根据反应能否发生判断：如Fe2+不与碘单质发生氧化还原反应，是因为还原性：Fe2+
匿名回答于2019-09-25 01:25:40
1、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。
2、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱。对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强。对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其阴离子的还原性越弱。
3、用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱，对一般的氧化还原反应，还原性：还原剂＞还原产物。对原电池反应而言，均有：还原性比较：负极材料＞正极材料。对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强。
4、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱，与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。扩展资料：离子型化合物在任何状态下(晶体、熔融状态、蒸气状态或溶液中)都是以离子的形式存在的。因此，离子的性质在很大程度上决定着离子化合物的性质。
就是说，离子的性质，即离子的三种重要特征：离子的电荷、离子的半径、离子的电子层结构的类型(简称离子的电子构型)是决定离子型化合物的共性和特性的根本原因。离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。
匿名回答于2021-11-03 11:32:00
