是因为晶体溶化时吸收的热量转化为它的内能了所以温度不变。
比如水和冰：虽然温度不变，但随液体的增多，内能增大。0℃的水比0℃的冰内能大，当冰水体系中水的含量增多，则冰的含量降低，体系内能增大。 从微观来讲，虽然温度不变，水分子和冰分子（暂且称之为“冰分子”）分子动能是相同的，而分子间距不同，则分子势能不同。水分子分子势能大于冰分子的分子势能，所以0℃水的内能大于0℃冰的内能.固体，液体是物质的状态，它们是可以转化的，当固体的温度上升内能增大达到它的液化临界点时就会液化，反之就相反。
匿名回答于2021-08-11 02:27:10
离子晶体和原子晶体以及金属晶体熔化时都要破坏化学键。只有分子晶体熔化时不破坏化学键，破坏的是分子间作用力。构成晶体的粒子间若有化学键，熔化时就要破坏化学键。
破坏化学键吸热，融化后就自由了融化前固定具体解释：晶体分子排列规则,分子只能在平衡位置附近不停地振动,因此它具有动能,由于规则排列的分子间的相互作用,它又具有热能.晶体在开始熔化之前,吸热使物体获得的能量，主要转变成分子的动能，因此晶体的温度不断升高．
当到达一定温度即熔点时，吸热所获得的能量主要用来克服分子之间的引力做功，增大分子间的距离，使分子离开原来的平衡位置移动，这样分子的有规律排列被破坏，晶体从固态变为液态．反之在凝固过程中．液体的分子间距离缩水，分子由杂乱无章变成有规则排列，它的势能在减小，而动能却没变，所以液体在凝固过程中虽放热但温度保持不变．
晶体在熔化和凝固过程中，温度不变，但内能在变化，吸热时内能增加．放热时内能减小．非晶体的分子结构与液体相似，是杂乱无章的，吸热所获得的能量主要转化成分子动能，所以温度升高，在由固态变成液态的过程中没有一定的熔点．当它放热时，分子动能减小，温度就降低，由液态渐变成固态没有一定的凝固点．
匿名回答于2021-08-11 02:31:29
