那是因为绝大部分的元素都有同位素原子，例如氢元素具有氕、氘、氚等多种同位素，这就导致了原子的种类超过元素的种类。具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素。同位素是同一元素的不同原子，其原子具有相同数目的质子，但中子数目却不同。例如：氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中却分别有0个中子、1个中子及2个中子，所以它们互为同位素。同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质几乎相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱性质、放射性转变和物理性质有所差异。分类：在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素；人工合成的同位素称为人造同位素；如果该同位素是有放射性的话，会被称为放射性同位素。每一种元素都有放射性同位素。同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。
这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。
匿名回答于2019-05-26 11:00:56
首先必须清楚元素的定义，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，它是一个宏观的概念，描述的是一类原子的整体情况。
而原子是微粒，它的原子核内不仅有带正电的质子还有不带电的中子，质子数相同，核电核数就相同，元素概念没描述到中子数，而原子的种类还与其所含中子数的不同而不同。
匿名回答于2021-12-19 17:46:21
