在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。
即：AB（g）→A（g）+ B（g）
对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可直接热化学测量中得到。例如：
Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1
在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如：
NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1 = 435kJ·mol-1
NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1
NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1
NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。
所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。
显然对双原子分子来说，键能等于离解能。
例如，298.15K时，H的键能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：
E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1
一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。
扩展资料：
标志化学键强度：
键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。
它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。
键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。
实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。
常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。
例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。
匿名回答于2021-03-03 10:30:37
