在温度为T，气体本身的分压为100kPa，（而不是外压），而且具有理想气体性质的状态，叫做该气体的标准态。
所以，水蒸气的标准摩尔熵，指的是在298K，分压为100kPa，符合理想气体时每1mol H2O(g)的熵。
这个标准态是假想的状态，但它是有意义的，通过热化学原理，可以将数值转变为其他的状态时的数值（这比编表时考虑每一种物质的饱和蒸气压方便多了，否则每一条都要加一个注释，读者在使用时还要考虑怎样把数据转换回去，来进行其他过程的热力学计算）。
比如，根据298K时，H2O(g)=H2O(l) ΔrGm°=ΔrHm°－TΔrSm° < 0，可以知道，在298K时，分压为100kPa的水蒸气与纯液态水混合时，水蒸气会自发转变为液态水，同时科技工作者还可以根据查表得到的上述数值，求得在达到平衡时，即ΔrGm=0时，H2O(g)的自身分压是多少（即此温度下的饱和蒸气压）。
虽然该温度下水蒸气的饱和蒸气压只有3kPa多，但是如果我们可以想想这样一个瞬间，就是水分子占据的体积迅速减小为大约1/30，这时候水蒸气的分压就可以为100kPa了，只不过此时水蒸气不稳定，立即会有一部分水由气相转为液相。此外，水蒸气显然离理想气体相距甚远，水分子极性极大，且含有分子间氢键，分子与分子之间作用较强，不具有理想气体的行为。
不仅水蒸气，所有的实际气体的标准态都是假想态，因为分子间作用力不为0；大部分溶液的标准态也是假想态，一方面是很多物质的溶解度达不到1mol/kg（约为1mol/L），另一方面，溶液的性质也不具有理想液态混合物的性质（不在全部浓度范围遵循拉乌尔定律）；很多热化学方程式描述的也是假想的化学反应，因为只要是状态函数，始态和终态确定了，中间可以随意地设计有利于自己进行计算的过程。
匿名回答于2019-08-16 02:52:03
