专题：盐类的水解专题
分析：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；
盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子；
实质是盐中的弱离子交换氢离子或氢氧根离子，破坏水的电离生成弱电解质；
盐类水解规律是有弱离子才水解，越弱越水解；
依据水解实质书写离子方程式，判断溶液酸碱性．
解答： 解：①在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；
故答案为：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解；
②实质：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；
故答案为：在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性；
③盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使氢离子和氢氧根离子浓度的等量关系改变，溶液呈现出酸碱性；
故答案为：水的电离平衡中氢离子和氢氧根离子浓度
④规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；
故答案为：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解；
1、CH3 COONa水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；
答：醋酸钠含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；
②Na2CO3 含有碳酸根弱离子，水溶液中水解分步进行，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
答：碳酸钠能水解，离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
③NaCl无弱离子不能发生水解；
答：不能水解；
④NH4Cl中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；
答：能水解，离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性；
⑤Al2（SO4）3 含有铝在水溶液中结合氢氧根；离子生成氢氧化铝，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性；
⑥NaHCO3中含有弱离子碳酸氢根离子，水溶液中结合氢离子，反应的离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性；
答：能水解，离子方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈碱性．
匿名回答于2021-01-06 01:08:45
