美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn，其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。
一般来讲,含氧酸中,成酸元素价态越高,酸性越强。而磷的含氧酸则偏偏相反。
亚磷酸：H3PO3,ka==6.12×10^–2
磷酸：H3PO4,ka==7.013×10-3
由此可以看出,亚磷酸Ka大于磷酸ka
有一条结论：酸的ka越大,酸性越强.。
可见亚磷酸比磷酸酸性强些
不过像这样低价酸强于高价酸的例子比较少见。
H3PO2（次磷酸）>H3PO3（亚磷酸）>H3PO4（磷酸）
磷的含氧酸与中心原子的氧化数（化合价）越高,酸性越强的规律不符。
匿名回答于2020-07-26 00:37:53
