电负性是指原子得电子能力大小,熔沸点大小则是由所构成物质粒子内部作用力的大小决定。电负性是指原子得电子能力大小,熔沸点大小则是由所构成物质粒子内部作用力的大小决定
匿名回答于2021-11-07 00:49:03
影响化合物的熔沸点的，是两种力在起作用，分子间力和分子内力，当化合物分子间力大于分子内力时候，化合物一般没有熔沸点，因为化合物的熔沸点，是化合物克服分子间力的过程，当在克服分子间力的时候消耗的能量大于分子内的能量，表现为化合物先破坏分子内键，常见的就是化合物先分解，不沸腾
分子内力主要是几种键，离子键，金属键，共价键。分子间的一般是范德华力和配位键，范德华力是中性分子直接的色散力，力一般比较小。只有范德华力支配的，分子量越大沸点越高。而配位键，一般是化合物上面有空轨道原子核还含有含有孤对电子，配位键键能大。一般化合物形成配位键越多，沸点越高，当配位键多到一定程度，分子间力就是大于分子内力了，气化就很困难了，会分解。
匿名回答于2021-11-24 20:55:31
应该说分子中原子的电负性差会影响分子的极性，从而影响分子间的作用力进而影响熔沸点。而且除大巨分子（原子晶体、金属等）外一般非常显著。
化学键或分子间作用力强弱决定熔沸点高低(重点，赶紧记)
一般:原子晶体＞金属晶体(金属晶体的熔沸点变化很大)＞离子晶体＞分子晶体
对于原子晶体，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越强，原子晶体熔沸点越高
对于离子晶体，离子电荷大小(主要因素)和离子半径大小决定离子键的强弱，决定熔沸点高低。一般的，离子键随着离子电荷数的增大，离子半径的减小而增强
对于分子晶体，范德华力越强，熔沸点越高:
1）组成和结构相似的分子，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体熔沸点越高
2）对于相对质量相同的分子，如同分异构体，一般的，支链数越多，沸点越低，分子越对称，则沸点越高。注:并非外界条件对物质熔沸点的影响总是一致的，熔点常与晶体空间结构的对称性有关
3）若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的其他同类晶体强，故熔沸点相对高
对于金属晶体，离子电荷数大小(主)和离子半径决定金属键的强弱，决定熔沸点高低。一般地，金属键随着金属阳离子电荷数的增加、离子半径的减小而增加
匿名回答于2021-12-08 00:07:05
