什么是化学键，离子键，共价键，请举例说明？

离子键和共价键的区别是：由典型的金属元素与典型的非金属元素生成离子化合物，如NaCl中阴阳离子静电作用形成的化学键称为离子键，离子键的特点是没有方向性和没有饱和性；元素之间通过共用电子对生成共价化合物，之间形成的化学键称为共价键，如H:H，共价键有方向性和饱和性。 共价键和配位键的区别是：共价键中共用电子对是由两个原子各提供一个成单电子组成的。若共用电子对是由一个原子单方面提供，为两个原子共用，这样形成的共价键称为配位键，常用“→”表示。 σ键和π键的区别是：σ键，如s-s，s-px，px-px两个原子沿x轴靠近“头碰头”成键，且对键轴成圆柱形对称。π键，如py-py，pz-pz两个原子沿x轴靠近“肩并肩”成键。π键，轨道重叠部分是呈镜面反对称地垂直于键轴的。区别为①σ键沿着两核连线，而兀键是垂直于两核连线；②π键在两核连线上Ψ=0，Ψ2=0，σ叫不是；③σ对键轴呈圆柱形对称，π键呈镜面反对称。

匿名回答于2019-09-10 13:19:22

化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键

化学键包括离子键共价键

1、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。含离子键的化合物：如氯化钠，氯化钙等

2、共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键如：水，氯化氢

氯化铝是含共价键，共价化合物

匿名回答于2021-06-06 02:34:21