铁原子的电子排布式为什么不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8☺？

铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁离子的3d轨道为半充满，处于稳定状态。而亚铁离子的3d轨道什么都不是，所以没有铁离子稳定。

匿名回答于2019-11-19 05:48:16