+
H2O(l)
可逆号
H3O+(aq)
+
Ac-(aq)
ΔGθ
／(kj·mol－¹)
--396.46
--237.13
--237.13
--369.31
ΔGθ
==〖∑反应物--∑生成物〗==27.15kj·mol－¹
方法一：由
ΔGθ
==
--2.303RTlgKθ
代入数据可得Kθ(18.5摄氏度)（其中R=8.314,T=18.5+273.215,R是摩尔气体常数。T是热力学温标弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数，简称电离常数。
匿名回答于2021-07-12 06:18:56
弱电解质在水溶液中并不会完全电离，因而存在着电离平衡反应。电离平衡常数其实就是物质电离反应的热力学平衡常数，与其他化学反应的热力学平衡常数的特点与概念并无二致。利用弱电解质在特定温度下的电离平衡常数可以计算稀溶液的pH值，也可以根据pH值推导各组分的浓度分布。另外，对于多元弱酸酸式盐
匿名回答于2021-07-24 09:40:30
