1、氧化性：指物质得到电子的能力，得电子能力强氧化性就强。
还原性：指物质失去电子的能力，失电子能力强还原性就强。
2.元素化合价处于在高价时只有氧化性
元素化合价处于最低价时只有还原性
元素化合价处于中间价是既有氧化性又有还原性。
3、理解氧化性还原性的相对通常指元素处于中间价的物质。
现举例来说明：
例1： H2O2中O负一价，所以H2O2既有氧化性又有还原性，但主要在反应中表现氧化性。如 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O H2O2表现氧化性
当与但很强的氧化剂是，就表现还原性，如6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O
H2O2表现为还原性。
例2：SO2中硫为+4价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，但主要在反应中表现还原性。如 SO2+Cl2+H2O==H2SO4+2HCl SO2还原性
当与但很强的还原剂是，就表现氧化性，如SO2+2H2S==3S+H2O SO2表现氧化性
4综上所述，物质氧化性与还原性是相对性，有元素化合价处于中间价的物质与到强还原性物质是就变现氧化性，与到强氧化剂是就表现还原性。，
匿名回答于2021-07-03 17:14:43
