(2)标定法:象浓硫酸，浓盐酸之类不能直接配制成标准溶液的物质，可先配制成近似所需的浓度，然后用基准物质(或已经用基准物质标定的标准溶液)来标定它的浓度。氢氧化钠、盐酸的配制就用标定法。浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液，只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据他们的体积比求得该溶液的浓度。
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.2mol/LNaOH溶液的滴定，其突跃范围为pH4~10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等，NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性范围，应选用在此区域内变色的指示剂。
标定酸和碱液所用的基准物有多种，本实验中各介绍一个常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢甲(KHC8H4O4)以酚酞为指示剂标定NaOH标准溶液的浓度。在邻苯二甲酸氢甲的结构中只有一个可电离的H+离子。标定时的反应为:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点:(1)易于获得纯品;(2)易于干燥，不吸湿;(3)摩尔质量大，可相对减少称量误差。
用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液的浓度。由于Na2CO3易于吸收空气中的水分，因此采用市售的基准物试剂的时应预先于180℃使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH标准溶液与HCl标准溶液的浓度，一般只需标定其中一种，另一种则通过NaOH溶液与HCl溶液滴定的体积比算出。标定NaOH溶液还是标定HCl，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测组分等)应尽可能一至。
但必须注意，以指示剂变色来判断化学等当点到达时，必须选择指示剂的变色范围要落在滴定的突跃范围内，否则会造成误差增大，甚至会得到较大的误差。
pH突跃范围的大小是与浓度、电离常数(或水解常数)的大小有关。浓度越大，突跃越大;水解常数或电离常数愈大，突跃愈大;反之皆小。无水碳酸钠是一种水解盐，碱性相当于弱碱，所以用甲基橙作指示剂时，浓度不能太稀，否则误差太大。
匿名回答于2022-10-02 19:50:56
