如惰性气体原子最外层电子达到8（完全充满）所有电子轨道都有电子不会在失去电子和得到电子是一个最稳定的结构。其次才是般充满状态。但是一般半充满即最外层电子数为完全的一半（4个 PS：大学之后学习副族金属之后会讨论次外层就不光是最外层四个的问题了）最外层电子数为4时为达到稳定的结构要得到或失去4个电子（最外层电子数为0或8时最稳定）相对减小.
匿名回答于2021-11-05 03:36:27
当然，原子轨道的结构实际上直接影响到原子的稳定性。 如24号铬元素，按构造原理，其基态组态可以为：[Ar]3d44s2（这种排布不违背保里原理），在此组态中，4s处于全满状态，属于稳定结构，而3d处于非稳定结构。如果将4s中的一个电子排布到3d上，即[Ar]3d54s1（这种排布也不违背保里原理），这样3d、4s同为半满状态，均获得稳定结构，则原子将自发以[Ar]3d54s1组态为其基态结构。
最外层8电子稳定结构并不违背 “原子轨道排布为全满，半满，全空为稳定结构”的说法，它属于全满状态的特例，当原子最外层达到8电子结构时，其内层所有已占轨道实际上均为全满状态，也就是说，其所有轨道都获得了稳定结构（未占轨道处于全空态也是最稳定态），所以整个原子处于一个非常稳定的结构，其化学性质也就相对比较稳定了。如所有稀有气体的原子，又如氟原子的基态为[He]2s22p5，其中2p处于一个不稳定状态，当它得到一个电子后，最外层便获得了8电子稳定结构，因此F-的化学性质是比较稳定的。
匿名回答于2022-02-21 01:03:46
