恒容热效应和恒压热效应有什么差别？

首先化学平衡常数是一个只与温度有关的常数，所以在温度不变的情况下化学平衡常数不会改变。

其次化学平衡常数涉及到体积的一般有两种形式：与压强有关的 ，与浓度有关的 。

期中

在温度不变的情况下，两者可以说相差一个常数倍。所以用期中任何一个做考虑就行。

对于任意气态反应

在前者（恒温恒容）达成平衡，则有

设原体积为

则后面变为恒温恒压的时候，若体积大于或小于 则平衡往气体体积变大或变小的方向移动（勒夏特列原理）。若等于 ,则平衡不变。

因为在改变体积相当于瞬间改变了，内部气体的总压。

说到底这就是一个把一个平衡态改变状态之后的结果。和常规的改变没有区别。

匿名回答于2019-07-09 06:29:00

在恒压的条件下，充入稀有气体，根据气态方程，容器的体积要增大，对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应来说，平衡将被打破，发生移动，若是反应前后气体体积不发生变化的可逆反应，则不移动；恒容，是指容器的体积不变，在充入稀有气体后，原来各组分气体的浓度并没有发生变化，因此不发生移动。 容条件(Isochoric Condition)下的化学反应热(q v)

1.若化学反应在密闭的容器内进行,该反应称为恒容反应.其热效应称为恒容反应热,表示为q v.

2.在恒容条件下,ΔV = 0,体系不可能作体积功,即 w = p·ΔV = 0,∴q v = ΔU

3.恒容条件下的反应热等于体系内能的变化量.ΔU = q v > 0,反应是吸热的(endothermic);ΔU = q v < 0,反应是放热的(exothermic). 三,恒压条件(Isobaric Condition)下的化学反应热(q p) 1.在恒压过程中完成的化学反应,称为恒压反应.其热效应称为恒压反应热,表示为qp. 2.化学反应一般都在敞口容器中进行.有时反应前后体积变化不大,例如反应物和生成物都为固体或液体的反应,或者反应前后Δn(g)为零的反应;但有时反应前后体积变化很大,如:2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ,其体积变化从67升0.036升.

匿名回答于2019-10-01 07:29:48