氧和氯的非金属性强弱怎么比较？

因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些.

元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。

元素 电负性（泡利标尺）

O 3.44

Cl 3.16

可见O的非金属性大于Cl。

但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。

匿名回答于2019-12-15 07:12:56

因为氧和氯在元素周期表中的位置的斜对角,所以它们的非金属性是十分相近的.但因为氧在自然界中基本上没有正价态,而氯的正一,正五,正七价则比较常见,所以,氧的非金属性比氯要稍强一些. 元素的金属性或非金属性可用电负性的数值来衡量。

电负性是指一元素得到另一固定的作为标准的元素的电子的能力。某元素的电负性的数值越大，它的氧化性越强；反之，还原性越强。元素 电负性（泡利标尺） O 3.44 Cl 3.16 可见O的非金属性大于Cl。但是，氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱，不仅取决于元素的电负性，还要取决于单质的分子构型，即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol，O-O的键能为146kJ/mol，而氧氧双键的键能为498kJ/mol。

匿名回答于2019-12-31 04:46:23

一般情况下，氧的非金属性比氯的非金属性强，在周期表中它是一个对角关系，左上方的非金属性比右下方的元素非机动性强，另外氯有常见的正化合价化合物也可以说明绿是可以偏离电子的，另外一个方面氧的原子半径很小原子核对最外层电子的引力大。

匿名回答于2021-11-11 23:37:10