它最初是由化学家根据金属间的置换反应,还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成.这个序列体现了金属在溶液中活动性的大小关系,不过,我们还可以通过各金属的标准电极电势高低来进行比较.（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（2）理论上讲,排在氢（H）前的金属才能和酸反应,置换出氢也就是说按照原子失电子的能力由强到弱,离子得电子能力由弱到强来排列的～K >Ca >Na > Mg > Al > (C) >Zn > Fe > Sn > Pb > (H2) > Cu > Hg > Ag > Au > Pt按顺序表看得话,前面的易氧化,后面的难氧化
匿名回答于2019-11-02 10:18:18
