热力学曲线图
在热力学中，如果系统从一个状态变化到另一个状态的过程中，系统吸收的热量为Q，与环境交换的功为W，可得热力学能（亦称内能）的变化为ΔU = Q+ W或Q=ΔU-W（目前通用这两种说法，以前一种用的多），为了避免混淆，物理中普遍使用第一种，而化学中通常是说系统对外做功，故会用后一种。
后面这个表达式的表述是：系统吸收的热量等于系统内能的增加及系统对外做功之和，这就是热力学第一定律。这个定律是能量之间的转换和守恒定律，这是一个从经验中总结出来的热力学基本定律。
对于无限小的元过程，热力学第一定律可以写成dQ=dU+dW
匿名回答于2021-01-25 21:11:19
