氯和氮谁的非金属性强？

非金属性强弱就是得到电子的能力的强弱。氯原子最外层电子数是7，氮原子最外层电子数是3，所以氯原子更容易得到电子，氯原子的非金属性就越强。

匿名回答于2023-09-11 10:30:02

氯比氮的非金属性更强。表示获得电子的倾向就是非金属性，一般可通过元素原子的氧化性、对应氢化物的稳定性、和氢气化合的难易程度、最高价氧化物对应水化物的酸性等方面来判断。

N和Cl的非金属性还可以从电负性比较，电负性大的非金属强。 查表：N=3.04，Cl=3.16.（数据比较权威，是鲍林电负性值，这是化学界公认的数值。其中F最大，定为3.98) 由此知非金属性：Cl>N 电负性：指分子中原子吸引电子的能力，或分子中的成键原子对共用电子对的吸引能力。

这种能力只能放到分子中去考察，不能孤立的看。 从周期表的位置看，是不太好比较的。它们的相对位置是左上右下，不是很好比。 当然可以通过其它方法：如最高价氧化物水化物的酸性，气态氢化物的稳定性等去比较。

 分解温度：NH3:1073K,HCl:3273K时，只有1.3%分解。可见HCl稳定性强于NH3。另外HClO4的酸性比硝酸强。 不同的资料，有不同的说法，这正常。因为这两种元素的非金属性确实很相似的。 就是电负性，除的鲍林的还有其它的数据，相互之间也有矛盾。 比较多的看法是Cl>N。不排除在某一个方面，是N>Cl。

匿名回答于2023-09-02 21:11:07