金属性、非金属性是和原子的价层电子有关的，用电负性来描述，往往是对元素的描述；而氧化性、还原性是指物质得失电子的能力。
1、元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力。失电子能力越强的粒子所属的元素金属性就越强；反之越弱，而其非金属性就越强。金属性常表示元素的原子失去电子的倾向。
2、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。元素的非金属性按照其电负性的强弱，电负性常数越大，则其非金属性越强。非金属性常表示获得电子的倾向。
3、氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质，如：氟、氯、氧等，一般具有氧化性。
4、还原性是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
匿名回答于2023-09-11 10:36:19
