吉布斯吸附方程？

定温下，本体溶液浓度c、表面张力s和吸附量G间的定量关系式 G为溶质在单位面积表面层的吸附量，单位：mol�6�1m-2。定义为：单位面积表面层含溶质物质的量与同量溶剂在溶液本体含溶质物质的量的差值，称溶质的表面吸附量或表面过剩(surface excess) ——定温，ds/dc<0，G>0，正吸附；ds/dc>0时，G<0，负吸附；ds/dc=0，G=0，无吸附作用

匿名回答于2023-09-24 00:19:22

对于吉布斯吸附方程的准确回答如下：

吉布斯吸附方程是描述气体或溶液在固体表面吸附的热力学方程。它可以用来计算吸附过程的吉布斯自由能变化，从而判断吸附是否有利于系统的稳定。

吉布斯吸附方程的数学表达式为：

ΔG = ΔH - TΔS

其中，ΔG表示吸附过程的吉布斯自由能变化，ΔH表示吸附过程的焓变化，T表示系统的温度，ΔS表示吸附过程的熵变化。

当ΔG小于零时，吸附过程是有利的，系统会倾向于吸附物质。当ΔG大于零时，吸附过程是不利的，系统会倾向于释放吸附物质。

吉布斯吸附方程的原理是根据热力学第二定律，吸附过程的自由能变化必须满足熵增原理，即ΔG = ΔH - TΔS必须小于等于零。如果ΔG大于零，则系统会发生反应来减小自由能，从而达到稳定状态。

总之，吉布斯吸附方程是研究吸附过程的重要工具，通过计算吉布斯自由能变化来判断吸附过程的稳定性。

匿名回答于2023-09-23 14:19:50