①必须记住的：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)==高温==CO+H2C(s)+CO2(g)==高温==2CO②多数的分解反应，如：CaCO3==高温==CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O③一些物质的溶解，如NH4NO3、KNO3溶解等。
④弱电解质的电离⑤盐类水解常见放热反应：非常多①燃烧②中和反应③稀释浓硫酸④溶解无水硫酸铜⑤多数化合反应。
⑥活泼金属与水或酸生成H2的反应。
⑦物质的缓慢氧化。
⑧自发进行的氧化还原反应。
⑨铝热反应
匿名回答于2023-10-02 05:59:45
1.可燃物的燃烧
2.酸碱中和
3.金属与酸反应
4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧
吸热反应:
1.反应条件为"加热"
2.反应条件为"高温"
3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨.
放热反应和吸热反应的判断方法有以下几种：
（1）根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系判断：反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
（2）根据反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系判断：ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH＞0，该反应为吸热反应。若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH＜0，该反应为放热反应。
（3）根据化学反应的基本类型判断：酸碱中和反应是放热反应；大多数置换反应是放热反应；绝大多数的化合反应是放热反应；大多数分解反应是吸热反应；盐水解反应、电离是吸热反应。
匿名回答于2023-09-28 09:58:18
