匿名回答于2023-10-21 12:19:40
不在同一周期,不在同一主族,要分析很多因素,包括原子大小,电子亚轨道,原子核所带电荷数等。不是能简单比较得出来的,最后算出它们各自的值,才能比较.总之电负性：N是3.04,S是2.58,显然N高.
电负性就是吸电子能力大小,周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强（氟是最大的）,所以C＜N,同时存在CS2（二硫化碳）,S显负,说明S的电负性比C强,而液态NH3和液态H2S相比,存在氢键,说明N比S更强烈的吸引H上的电子,而形成氢键,所以就电负性而言,N＞S.综上：N＞S＞C.
匿名回答于2023-10-11 12:20:43
