化学反应处于平衡状态时 ΔrGm=0 Ja=Ka
化学等温方程式就变成了 ΔrGm=－RtlnKa
∴ΔrGm=－RTlnKn+RtlnJa是等温方程式的另一种表达形式它表明了非平衡时化学反应的Gibbj自由能变化与平衡常数的关系。由此计算出的平衡常数Ka称为热力学平衡常数，是无量纲量，数值与实验测得平衡常数Kc、Kp一样。由此，我们可以根据浓度商及自由能变两种判别反应方向的方法：
若Ja=Ka 则ΔrGm=0 表明反应达到平衡
若Ja>Ka 则ΔrGm>0 反应不能自发进行
若Ja<Ka 则ΔrGm<0 反应自发进行
匿名回答于2023-10-28 18:44:41
