为什么等压过程焓变等于Q？

系统经历等压过程且没有非体积功的情况下，热量q在数值上等于焓变。可以根据焓的定义式和热力学第一定律的数学表达式进行推导。

匿名回答于2023-10-28 18:58:54

焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。

H=U+PV，我们对H求偏导，dH=dU+PdV+VdP=Q+dW+PdV+VdP，又dW=-pdV，所以dH=Q+vdp，那么在等压条件下项vdp=0，故dH=Q。由此，在化学反应中，Q称为定压反应热，可以用来测量化学反应焓变的增加量。

焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就确定。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是它有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]

其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。

焓具有能量单位（J）,由于U、p、V均为状态函数，故H一定也是状态函数，另外，U、V的广度性质也决定了H的光度量。

匿名回答于2023-10-14 07:50:24