1.将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或将进沸腾的适宜溶剂中；
2.将热溶液趁热抽滤,以除去不溶的杂质；
3.将滤液冷却,使结晶析出；
4.滤出结晶,必要时用适宜的溶剂洗涤结晶.
匿名回答于2019-06-18 21:28:36
利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法．例如，使晶体硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，就可以采用结晶的方法．9 x |5 B% `' F8 O. Z
结晶法的步骤5 U5 ]+ `) |8 G7 N/ p6 h& J
加热浓缩，冷却结晶，过滤~就OK了
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法（即降温结晶）。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，纯碱(Na2CO3•10H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
匿名回答于2021-11-13 04:51:16
利用物质的饱和度不一样。让温度保持在某一物质的饱和度的地方。这样就只有一种物质析出。其他的不会析出。再过滤就除去杂质了。
（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
匿名回答于2021-11-14 02:53:44
原理：利用物质的饱和度不一样。让温度保持在某一物质的饱和度的地方。这样就只有一种物质析出。其他的不会析出。再过滤就除去杂质了。
蒸发结晶：加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和 KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。
重结晶：原理是固体混合物在溶剂中的溶解度与温度有密切关系。一般是温度升高，溶解度增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时即由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出晶体。
匿名回答于2021-11-19 06:19:31
