分析过程如下：
（1）室温下氧分子的平动自由度数t=3，转动自由度数r=2；
（2）根据能均分定理，有ut=t/rxRT，(ut为平动动能，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度，单位K);
（3）因为1摄氏度(℃)=274.15开尔文(K)，所以27℃=274.15+27=301.15K；R=8.31J/(mol·K）
（4）代入数值有：ut=3/2x8.31x301.15=3.75x10^3 J/mol。
（5）即1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。
匿名回答于2021-07-21 21:28:50
