先比较K2HPO4在水中的电离和水解程度的大小： 电离：HPO42–＝ PO43– + H+ 电离常数：Ka3＝4.8×10-13 水解：HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH– 水解常数：Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝[H2PO4–][OH–]•[H+]/([HPO42–]•[H+])＝Kw/Ka2＝10-14/(6.2×10-8)＝1.6×10-7 可见Kh2＞＞Ka3， 所以K2HPO4溶液呈碱性，其pH应按水解公式计算。
设HPO42–水解生成的[OH–]为x mol•L-1 HPO42–+ H2O ＝ H2PO4– + OH– 平衡浓度(mol•L-1)： 0.05-x x x Kh2＝[H2PO4–][OH–]/HPO42–＝x 2/(0.05-x)＝1.6×10-7 ∵x＜＜0.05 mol•L-1，∴x 2＝0.05×1.6×10-7 解得：x＝8.9×10-4 mol•L-1 ∴pH＝14＋lg[OH–]＝14＋lg(8.9×10-4)＝11匿名回答于2023-09-23 19:42:28
