无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
谁“强”显谁性，双“弱”由K定
匿名回答于2023-10-08 06:27:24
有弱才水解， 无弱不水解
越弱越水解， 两弱不一定
谁强显谁性， 两弱不一定
特殊水解要牢记，组合离子要分清
书写沉气中间找， 区别水解全都要
溶质微粒易漏掉， 几分几离全都要。
离子浓度不好比， 把握实质很重要
多元弱酸分级看， 多元弱正分步解
同源溶液相混合， 问题变得更难搞
氨醋溶液电大水， 唯氰溶液电小水
1、水解的实质：
在溶液中，由于盐电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向电离的方向移动，显示出不同浓度的酸性、碱性或中性。
2、水解的规律：
难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定;越热越水解，越稀越水解。(即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。)
3、水解的特点：
⑴水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
⑵水解反应为吸热反应。
⑶盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
⑷多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
匿名回答于2023-09-25 00:58:16
要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）.
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则Na+是强碱金属离子,不会水解.NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ,则Cl-是强酸根离子,也不会水解.所以,NaCl在水溶液中不会发生水解.
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH,则CH3COO-是弱酸根离子,会水解.消耗H2O电离出的H+,结合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.所以,CH3COONa的水溶液显碱性
无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性
匿名回答于2023-09-26 08:04:24
